Τα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού τείνουν να είναι ελαφρώς αρνητικά;
Εδώ είναι γιατί:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στο μόριο του νερού, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο του νερού πολικό, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος.
Επομένως, τα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού είναι ελαφρώς θετικά λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου και της προκύπτουσας άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
