Τι πρέπει να έχουν οι δυνάμεις με ατομική ακτίνα αλκαλικών μετάλλων;
1. Ηλεκτροστατικές δυνάμεις:
* Πυρηνικό φορτίο: Ο θετικά φορτισμένος πυρήνας προσελκύει τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια. Καθώς μετακινείτε την ομάδα των αλκαλικών μεταλλικών, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται (υψηλότερο πυρηνικό φορτίο). Αυτή η ισχυρότερη έλξη τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα, * μειώνοντας * την ατομική ακτίνα.
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια (ηλεκτρόνια πυρήνα) προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια (ηλεκτρόνια σθένους) από την πλήρη έλξη του πυρήνα. Καθώς μετακινείτε την ομάδα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων πυρήνα αυξάνεται, παρέχοντας περισσότερη θωράκιση. Αυτό μειώνει αποτελεσματικά την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους, επιτρέποντάς τους να είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, * αυξάνοντας * την ατομική ακτίνα.
2. Η κυρίαρχη δύναμη:
* Κερδίστε την θωράκιση: Στα αλκαλικά μέταλλα, η αύξηση του αποτελέσματος θωράκισης υπερτερεί της αύξησης του πυρηνικού φορτίου. Επομένως, η ατομική ακτίνα * αυξάνει * καθώς μετακινείτε την ομάδα.
3. Η επίδραση της ατομικής ακτίνας:
* Αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή τα ηλεκτρόνια σθένους τους απέχουν σχετικά μακριά από τον πυρήνα και απομακρύνονται εύκολα. Αυτή η μεγαλύτερη ατομική ακτίνα τους καθιστά ευκολότερο να ιονιστούν, συμβάλλοντας στην αντιδραστικότητα τους.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Η αδύναμη μεταλλική σύνδεση σε αλκαλικά μέταλλα έχει ως αποτέλεσμα χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Αυτό επηρεάζεται από τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα, η οποία οδηγεί σε ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση.
Συνοπτικά:
Η αλληλεπίδραση των ηλεκτροστατικών δυνάμεων (πυρηνικό φορτίο και θωράκιση) διέπει τις ατομικές ακτίνες αλκαλικών μετάλλων. Η κυρίαρχη δύναμη είναι το φαινόμενο θωράκισης, το οποίο οδηγεί σε μια αυξανόμενη ατομική ακτίνα καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Αυτή η μεγαλύτερη ατομική ακτίνα συμβάλλει στην αντιδραστικότητα και τα χαμηλά σημεία τήξης/βρασμού.
