Ποιος είναι ο όγκος των 3,00 moles αερίου οξυγόνου O2 σε τυπικές συνθήκες;
Κατανόηση των εννοιών
* Τυπικές συνθήκες: Οι τυποποιημένες συνθήκες για τα αέρια ορίζονται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης σχέση που περιγράφει τη συμπεριφορά των αερίων. Εκφράζεται ως:PV =NRT, πού:
* P =πίεση
* V =όγκος
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία στο Kelvin
Υπολογισμός
1. Προσδιορίστε τα γνωστά:
* N (Moles of O2) =3,00 mol
* R (ιδανική σταθερά αερίου) =0.0821 L · atm/mol · k
* T (θερμοκρασία στο Kelvin) =273,15 K
* P (πίεση) =1 atm
2. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση για V (όγκος):
V =NRT / P
3. Συνδέστε τις τιμές:
V =(3,00 mol) * (0,0821 L · atm / mol · k) * (273,15 K) / (1 atm)
4. Υπολογίστε τον όγκο:
V ≈ 67,2 L
απάντηση: Ο όγκος των 3,00 γραμμομορίων αερίου οξυγόνου (Ο2) σε τυπικές συνθήκες είναι περίπου 67,2 λίτρα.
