Πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το νόμο της μάζας διατήρησης για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (τα υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (οι ουσίες που σχηματίζονται).

Δείτε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτόν τον νόμο για να εξισορροπήσετε τις χημικές εξισώσεις:

1. Μετρήστε τα άτομα:

- Ξεκινήστε μετρώντας τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

2. Ρυθμίστε τους συντελεστές:

- Χρησιμοποιήστε συντελεστές (αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να ρυθμίσετε τον αριθμό των μορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος.

- Θυμηθείτε ότι οι συντελεστές πολλαπλασιάζουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στον τύπο.

- Ο στόχος είναι να έχουμε τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Παράδειγμα:

Ας δούμε την μη ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με το αέριο οξυγόνου (O₂) για την παραγωγή νερού (H₂O):

h₂ + o₂ → h₂o

* Αντιδραστήρια:

* Υδρογόνο:2 άτομα (H₂)

* Οξυγόνο:2 άτομα (O₂)

* Προϊόντα:

* Υδρογόνο:2 άτομα (H₂o)

* Οξυγόνο:1 Atom (H₂o)

Εξισορρόπηση:

1. οξυγόνο: Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και μόνο 1 από την πλευρά του προϊόντος. Για να εξισορροπήσετε, προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O:

h₂ + o₂ → 2h₂o

2. Υδρογόνο: Τώρα, υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του προϊόντος (2 x 2). Έχουμε 2 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση αντικατοπτρίζει τώρα το νόμο της διατήρησης της μάζας:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Αντιδραστήρια:

* Υδρογόνο:4 άτομα (2 x 2)

* Οξυγόνο:2 άτομα (O₂)

* Προϊόντα:

* Υδρογόνο:4 άτομα (2 x 2)

* Οξυγόνο:2 άτομα (2 x 1)

Βασικά σημεία:

* Μπορείτε να ρυθμίσετε μόνο τους συντελεστές, * όχι * τους δείκτες σε χημικούς τύπους.

* Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι μια διαδικασία δοκιμής και σφάλματος. Μπορεί να χρειαστούν μερικές προσπάθειες για να το κάνουμε σωστό.

* Ακολουθώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας, εξασφαλίζετε ότι η χημική αντίδραση αντιπροσωπεύει με ακρίβεια τη διαδικασία του πραγματικού κόσμου όπου η ύλη δεν δημιουργείται ούτε καταστρέφεται.