Πόσα γραμμάρια χλωριούχου ψευδαργύρου χρειάζεται για να αντιδράσει 45 αλουμίνιο;

Ρωτάτε για την αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂) και του αλουμινίου (AL). Αυτή η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης, όπου το αλουμίνιο μετατοπίζει ψευδάργυρο από χλωριούχο ψευδάργυρο:

2 al + 3 zncl₂ → 2 alcl₃ + 3 zn

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμάρια του χλωριούχου ψευδαργύρου που απαιτείται για να αντιδράσει με 45 γραμμάρια αλουμινίου:

1. Μετατροπή γραμμάρια αλουμινίου σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα αλουμινίου (AL):26,98 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του αλουμινίου με τη μοριακή μάζα:45 g / 26,98 g / mol =1,67 mol al

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles al αντιδρούν με 3 moles του zncl₂.

* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του ZnCl₂ που απαιτούνται:1,67 mol al * (3 mol zncl₂ / 2 mol al) =2,50 mol zncl₂

3. Μετατρέψτε τα moles του zncl₂ σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂):65,38 g/mol (Zn) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =136,28 g/mol

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του ZnCl₂ με τη μοριακή μάζα:2,50 mol * 136,28 g/mol =340,7 g zncl₂

Επομένως, χρειάζεστε περίπου 340,7 γραμμάρια χλωριούχου ψευδαργύρου για να αντιδράσετε με 45 γραμμάρια αλουμινίου.