Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου παράγονται όταν αντιδρούν 54 με αέριο χλωρίου;

Ρωτάτε για την αντίδραση του αλουμινίου (AL) με αέριο χλωρίου (CL₂) για την παραγωγή χλωριούχου αλουμινίου (Alcl₃). Εδώ είναι πώς να λύσετε το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα των αντιδραστηρίων και του προϊόντος:

* AL:26,98 g/mol

* CL₂:2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol

* Alcl₃:26.98 + (3 * 35.45) =133.33 g/mol

3. Υπολογίστε τα μολυσμένα αλουμινίου:

* Σας δίνεται 54 γραμμάρια αλουμινίου.

* Moles al =(54 g) / (26,98 g / mol) =2 moles

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του alcl₃:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς του Al αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του alcl₃. Ως εκ τούτου, 2 moles του AL θα παράγουν 2 moles του alcl₃.

5. Μετατρέψτε τα moles του alcl₃ σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια alcl₃ =(2 moles) * (133,33 g/mol) =266,66 g

Ως εκ τούτου, 266,66 γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου παράγονται όταν 54 γραμμάρια αλουμινίου αντιδρούν με αέριο χλώριο.