Γιατί η χημική φόρμουλα βοηθά στον εντοπισμό αν μια ουσία είναι ιοντική ή ομοιοπολική;
Ιωνικές ενώσεις:
* Metal and Nonetal: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου μεταλλικού κατιόντος και ενός αρνητικά φορτισμένου μη μεταλλικού ανιόντων.
* Μονάδες φόρμουλας: Ο χημικός τύπος για μια ιοντική ένωση αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας.
* Παράδειγμα: Το NaCl (χλωριούχο νάτριο) - Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Ο τύπος δείχνει μια αναλογία ιόντων 1:1 των ιόντων νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-).
ομοιοπολικές ενώσεις:
* Μόνο μέταλλα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μοριακοί τύποι: Ο χημικός τύπος αντιπροσωπεύει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.
* Παράδειγμα: H₂O (νερό) - Τόσο το υδρογόνο (Η) όσο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλα. Ο τύπος δείχνει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου σε κάθε μόριο νερού.
Βασικά σημεία:
* Μεταλλική παρουσία: Η παρουσία ενός μετάλλου στον τύπο υποδηλώνει έντονα μια ιοντική ένωση.
* Μόνο μέταλλα: Εάν ο τύπος περιέχει μόνο μη μέταλλα, πιθανότατα αντιπροσωπεύει μια ομοιοπολική ένωση.
* δείκτες: Οι δείκτες σε ιοντικούς τύπους αντιπροσωπεύουν την απλούστερη αναλογία, ενώ εκείνοι των ομοιοπολικών τύπων υποδεικνύουν τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο.
Εξαιρέσεις:
* Ορισμένες ενώσεις μπορούν να υπάρχουν τόσο ως ιοντικές όσο και ως ομοιοπολικές ανάλογα με τις συνθήκες (όπως το BECL₂).
* Ορισμένα πολυατομικά ιόντα (όπως το αμμωνίο, NH₄+) μπορούν να αποτελέσουν μέρος ιοντικών ενώσεων, παρόλο που περιέχουν μη μέταλλα.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός στοιχείων που υπάρχουν σε μια χημική φόρμουλα και οι συνδρομές που χρησιμοποιούνται παρέχουν πολύτιμες ενδείξεις για να προσδιοριστεί εάν η ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική.
