Ποιος όγκος καταλαμβάνεται από 0,48 moles υδρογόνο;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον όγκο που καταλαμβάνεται από 0,48 γραμμομορείς υδρογόνου χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση .

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ιδανικός νόμος για το αέριο: Η σχέση μεταξύ του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου: PV =NRT

* p: Πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V: Όγκος (σε λίτρα)

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (στο Kelvin)

Για να υπολογίσετε τον όγκο, πρέπει να γνωρίζετε τουλάχιστον δύο από τα παρακάτω:

1. Πίεση: Την πίεση που ασκείται στο αέριο υδρογόνου.

2. Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία του αερίου υδρογόνου.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η πίεση είναι 1 atm και η θερμοκρασία είναι 273 K (0 ° C). Στη συνέχεια, μπορείτε να υπολογίσετε την ένταση ως εξής:

* v =nrt/p

* V =(0.48 mol) (0.0821 L · atm/mol · k) (273 K)/(1 atm)

* V ≈ 10,7 l

Επομένως, πρέπει να παρέχετε την πίεση και τη θερμοκρασία του αερίου υδρογόνου για να προσδιορίσετε τον όγκο που καταλαμβάνει.