Πόσα ηλεκτρόνια γεμίζουν κάθε τροχιά;

Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι γιατί:

* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Αυτή η αρχή αναφέρει ότι δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών.

* Κβαντικοί αριθμοί: Αυτοί οι αριθμοί περιγράφουν τις ιδιότητες ενός ηλεκτρονίου μέσα σε ένα άτομο:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Περιγράφει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου.

* γωνιακή ορμή ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (L): Περιγράφει το σχήμα του τροχιακού (S, P, D, F).

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Περιγράφει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο διάστημα.

* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου, το οποίο κβαντοποιείται και συχνά απεικονίζεται ως η περιστροφή των ηλεκτρονίων. Μπορεί να είναι είτε περιστροφή (+1/2) είτε περιστροφή προς τα κάτω (-1/2).

Δεδομένου ότι ο κβαντικός αριθμός περιστροφής μπορεί να είναι μόνο +1/2 ή -1/2, ένα τροχιακό μπορεί να κρατήσει μόνο δύο ηλεκτρόνια με αντίθετες περιστροφές.