Τι σημαίνει η μη πολική ουσία;
* Διπολική στιγμή: Αυτό αναφέρεται στον διαχωρισμό θετικών και αρνητικών φορτίων μέσα σε ένα μόριο. Φανταστείτε ένα μόριο ως έχει μια πλευρά "συν" και μια πλευρά "μείον". Όσο ισχυρότερος είναι ο διαχωρισμός, τόσο μεγαλύτερη είναι η διπολική στιγμή.
* Nonpolar: Στα μη πολωτικά μόρια, τα θετικά και τα αρνητικά φορτία κατανέμονται ομοιόμορφα. Δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός και επομένως δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή.
Γιατί είναι αυτό σημαντικό;
Η πολικότητα ενός μορίου καθορίζει τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρά με άλλα μόρια:
* μη πολικές ουσίες: Τείνουν να προσελκύονται από άλλες μη πολικές ουσίες και απωθούνται από πολικές ουσίες. Είναι συχνά:
* υδρόφοβη: Μην αναμιγνύετε καλά με νερό (πολική ουσία).
* Καλοί διαλύτες για άλλες μη πολικές ουσίες Όπως τα λίπη και τα έλαια.
* Βρέθηκαν σε πράγματα όπως: Έλαια, λίπη, κεριά και μερικά αέρια.
Παραδείγματα μη πολικών ουσιών:
* μεθάνιο (CH4): Το άτομο άνθρακα περιβάλλεται από τέσσερα άτομα υδρογόνου, τα οποία μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Τα δύο άτομα οξυγόνου είναι συμμετρικά γύρω από το άτομο άνθρακα, με αποτέλεσμα την ομοιόμορφη κατανομή του φορτίου.
* εξάνιο (C6H14): Μια μακρά αλυσίδα ατόμων άνθρακα και υδρογόνου, χωρίς σημαντικό διαχωρισμό των φορτίων.
Key Takeaway: Το κλειδί για την κατανόηση των μη πολικών ουσιών είναι ότι δεν έχουν σημαντικό διαχωρισμό θετικών και αρνητικών φορτίων εντός του μορίου. Αυτό τους κάνει να συμπεριφέρονται διαφορετικά από τις πολικές ουσίες, ειδικά όταν πρόκειται για ανάμειξη και διάλυση.
