Τα μη μέταλλα σχηματίζουν δεσμό με κοινή χρήση ηλεκτρονίων;

Ναι, τα μη μέταλλα σχηματίζουν συνήθως δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Αυτός ο τύπος δεσμού ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* ηλεκτρόνια σθένους: Συνήθως έχουν μεγάλο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).

* Η κοινή χρήση είναι προτιμότερη: Αντί να χάσουν ή να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα (όπως κάνουν τα μέταλλα και τα μη μέταλλα σε ιοντικούς δεσμούς), τα μη μέταλλα το βρίσκουν πιο ενεργά ευνοϊκά για να μοιραστούν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό τους κέλυφος.

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίστηκαν μεταξύ μη μεταλλικών:

* οξυγόνο (o2): Δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων.

* νερό (H2O): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων με κάθε άτομο οξυγόνου.

Παρόλο που η κοινή χρήση είναι ο πρωταρχικός τρόπος με τον οποίο ο δεσμός μη μέταλων, υπάρχουν εξαιρέσεις. Μερικές φορές, τα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε μερικές χρεώσεις μέσα στο μόριο, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.