bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ βρασμού και αναβρασμού;

Ενώ τόσο ο βρασμός όσο και ο αναβρασμός περιλαμβάνουν το σχηματισμό φυσαλίδων, είναι ξεχωριστές διαδικασίες:

Βρασμό

* Ορισμός: Το βρασμό είναι η διαδικασία όπου ένα υγρό αλλάζει σε ατμό (αέριο) όταν φτάνει στο σημείο βρασμού του.

* Αιτία: Η θερμική ενέργεια αναγκάζει τα μόρια στο υγρό να κινούνται ταχύτερα και να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους κρατούν μαζί, επιτρέποντάς τους να ξεφύγουν ως αέριο.

* Χαρακτηριστικά:

* Εμφανίζεται σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία (το σημείο βρασμού) για κάθε υγρό.

* Παράγει μεγάλες, αυξανόμενες φυσαλίδες που τελικά έσπασαν στην επιφάνεια.

* Συνήθως περιλαμβάνει μια αλλαγή στην κατάσταση από υγρό σε αέριο.

αναβρασμός

* Ορισμός: Ο αναβρασμός είναι ο γρήγορος σχηματισμός φυσαλίδων αερίου σε υγρό.

* Αιτία: Αυτό συνήθως προκαλείται από μια αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας και ενός υγρού, παράγοντας ένα αέριο που διαφεύγει ως φυσαλίδες.

* Χαρακτηριστικά:

* Μπορεί να συμβεί σε διάφορες θερμοκρασίες.

* Παράγει μικρότερες, λεπτότερες φυσαλίδες που μπορεί να μην ανεβαίνουν στην επιφάνεια ως εύκολα.

* Δεν περιλαμβάνει απαραιτήτως μια αλλαγή στην κατάσταση.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Βρασμός | Αναβρασμός |

| ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Αιτία | Θερμική ενέργεια | Χημική αντίδραση |

| Θερμοκρασία | Ειδικό σημείο βρασμού του υγρού | Μπορεί να συμβεί σε διάφορες θερμοκρασίες

| Μέγεθος φυσαλίδων | Μεγάλη, άνοδος | Μικρότερη, λεπτότερη |

| Αλλαγή κατάστασης | Υγρό σε αέριο | Όχι απαραίτητα |

| Παραδείγματα | Νερό που βράζει στη σόμπα | Ανοίγοντας ένα μπουκάλι σαμπάνια |

Εν ολίγοις:

* Βρασμό αφορά μια αλλαγή κατάστασης λόγω θερμότητας, ενώ αναβρασμός αφορά μια χημική αντίδραση που παράγει φυσαλίδες αερίου.

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;

Βασικές έννοιες Ενέργεια δωρεάν Gibbs είναι μια σημαντική τιμή στη θερμοδυναμική που σας επιτρέπει να προβλέψετε πτυχές μιας χημικής αντίδρασης. Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθουμε γιατί η εξίσωση ελεύθερης ενέργειας Gibbs είναι σημαντική και πώς να λύνουμε προβλήματα στα οποία εμπλέκεται. Θα ορίσουμε

Υπάρχουν χημικά όρια στην ανακύκλωση των πάντων;

Υπάρχουν χημικά όρια στην ανακύκλωση των πάντων;

Τα χημικά όρια στην ανακύκλωση αποτελούν ένα πολύ δύσκολο ζήτημα. Το χαρτί και το πλαστικό μπορούν να ανακυκλωθούν περιορισμένες φορές, ενώ τα μέταλλα και το γυαλί μπορούν να ανακυκλωθούν επ αόριστον. Κοιτάξτε ψηλά από την οθόνη σας και ρίξτε μια ματιά τριγύρω. Τι βλέπεις? Καταγράψτε 5 πράγματα π

Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων υδρογονανθράκων

Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων υδρογονανθράκων

Κύρια διαφορά – Κορεσμένοι έναντι ακόρεστων υδρογονανθράκων Οι υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Οι υδρογονάνθρακες θεωρούνται ως μητρικές ενώσεις πολλών οργανικών ενώσεων. Η κύρια αλυσίδα των υδρογονανθράκων δημιουργείται από τους δεσμούς C-C κα