Ποια είναι η διαφορά μεταξύ φυσικής και χημικής διάλυσης;

Φυσική έναντι χημικής διάλυσης:διάσπαση

Τόσο η φυσική όσο και η χημική διάλυση περιλαμβάνουν τη διαδικασία μιας ουσίας που διαλύεται σε άλλη, αλλά διαφέρουν σημαντικά στη φύση της αλληλεπίδρασης Μεταξύ της διαλυτικής ουσίας (διαλυτή ουσία) και του μέσου διάλυσης (διαλύτης).

Εδώ είναι μια κατανομή:

Φυσική διάλυση

* Φύση της αλληλεπίδρασης: Κυρίως Διαμοριακές δυνάμεις Όπως η συγκόλληση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Χημική αλλαγή: Η χημική σύνθεση της διαλυτής διαλυτής παραμένει αμετάβλητη. Απλά διασκορπίζεται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη.

* αναστρέψιμο: Η διαδικασία μπορεί να αντιστραφεί με μεθόδους όπως η εξάτμιση ή η ψύξη, διαχωρίζοντας τη διαλυτή ουσία από τον διαλύτη.

* Παραδείγματα: Η ζάχαρη που διαλύεται στο νερό, το αλάτι που διαλύεται στο νερό, το λάδι που διαλύεται στη βενζίνη.

Χημική διάλυση

* Φύση της αλληλεπίδρασης: χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, σχηματίζοντας νέα χημικά είδη.

* Χημική αλλαγή: Η διαλελυμένη ουσία υφίσταται χημικό μετασχηματισμό, με αποτέλεσμα μια διαφορετική ένωση.

* μη αναστρέψιμο: Η διαδικασία είναι γενικά μη αναστρέψιμη εκτός εάν πραγματοποιηθεί περαιτέρω χημική αντίδραση.

* Παραδείγματα:

* Διαλύοντας μέταλλο σε οξύ (π.χ., ψευδάργυρος διάλυση σε υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσει χλωριούχο ψευδάργυρο και αέριο υδρογόνου).

* Η αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου με νερό, όπου τα ιόντα υδροξειδίου διαχωρίζουν και αντιδρούν με μόρια νερού.

Βασικές διαφορές με λίγα λόγια:

| Χαρακτηριστικό | Φυσική διάλυση | Χημική διάλυση |

| --- | --- | --- |

| Φύση της αλληλεπίδρασης | Διαμοριακές δυνάμεις | Χημικές αντιδράσεις |

| Χημική αλλαγή | Όχι | Ναι |

| Αναστροφή | Αναστρέψιμο | Γενικά μη αναστρέψιμο |

| Παραδείγματα | Ζάχαρη σε νερό, αλάτι στο νερό | Μέταλλο σε οξύ, υδροξείδιο του νατρίου σε νερό |

Σημείωση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, τόσο η φυσική όσο και η χημική διάλυση μπορούν να συμβούν ταυτόχρονα, καθιστώντας δύσκολη την κατηγοριοποίηση της διαδικασίας μόνο ως το ένα ή το άλλο. Για παράδειγμα, η διάλυση ενός ασθενούς οξέος όπως το οξικό οξύ στο νερό περιλαμβάνει τόσο τη φυσική διασπορά όσο και τον μερικό ιονισμό του οξέος.