Γιατί το ιωδιούχο μαγνήσιο είναι πιο ομοιοπολικό από το χλωριούχο;
Εδώ γιατί το ιωδιούχο μαγνησίου είναι πιο ομοιοπολικό από το χλωριούχο μαγνήσιο:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ μαγνησίου και ιωδίου είναι μικρότερη από αυτή μεταξύ μαγνησίου και χλωρίου. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Μία μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδεικνύει έναν πιο ιοντικό δεσμό.
* Μαγνήσιο (mg):1.31
* Χλώριο (CL):3.16
* Ιώδιο (i):2.66
* Διαφορά (mg-c):1.85
* Διαφορά (MG-I):1.35
* Μέγεθος ανιόντων: Τα ιόντα ιωδιδίου είναι πολύ μεγαλύτερα από τα ιόντα χλωριούχου. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρονικό σύννεφο του ιόντος ιωδιδίου είναι πιο διάχυτο και η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος μαγνησίου και του ανιόντος του ιωδιδίου είναι ασθενέστερη.
* Polarizability: Μεγαλύτερα ιόντα όπως το ιωδιούχο παραμορφώνονται ευκολότερα από το φορτίο του κατιόντος μαγνησίου, μειώνοντας περαιτέρω τον ιοντικό χαρακτήρα του δεσμού.
Συνοπτικά:
Το ιωδιούχο μαγνησίου έχει μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και μεγαλύτερα, πιο πολωμένα ανιόντα από το χλωριούχο μαγνήσιο. Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν σε έναν ασθενέστερο ιοντικό χαρακτήρα και έτσι ένα πιο ομοιοπολικό Φύση σε ιωδιούχο μαγνήσιο.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ακόμη και με μεγαλύτερο ομοιοπολικό χαρακτήρα, το ιωδιούχο μαγνησίου εξακολουθεί να θεωρείται κυρίως ιονικό . Η έννοια ενός καθαρού ιοντικού ή ομοιοπολικού δεσμού είναι μια απλοποίηση και οι περισσότεροι δεσμοί πέφτουν κάπου σε ένα φάσμα μεταξύ αυτών των δύο άκρων.
