Τι προκαλεί το νερό να είναι πιο πολικό μόριο;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
2. Λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Τα δύο άτομα υδρογόνου και το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού σχηματίζουν ένα λυγισμένο σχήμα, με γωνία περίπου 104,5 μοίρες. Αυτό το λυγισμένο σχήμα, μαζί με την άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, έχει ως αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου μέσα στο μόριο, καθιστώντας το πολικό.
3. Μόνο ζεύγη ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων που συμβάλλουν στο λυγισμένο σχήμα και ενισχύουν την πολικότητα του μορίου. Αυτά τα μοναχικά ζεύγη απωθούν τα ζεύγη συγκόλλησης των ηλεκτρονίων, αυξάνοντας περαιτέρω τη γωνία μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και του ατόμου οξυγόνου.
4. Προκύπτουσα διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός του φορτίου μέσα στο μόριο του νερού δημιουργεί μια διπολική στιγμή, με το αρνητικό τελικό να δείχνει προς το άτομο οξυγόνου και το θετικό άκρο προς τα άτομα υδρογόνου. Αυτή η διπολική στιγμή καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο, ικανό να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου, της λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας και η παρουσία μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων σε οξυγόνο συμβάλλουν όλα στην πολικότητα του μορίου νερού.
