Τι συμβαίνει όταν τα αλκαλικά μέταλλα θερμαίνονται με υδρογόνο;
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* αντίδραση: 2m (s) + h₂ (g) → 2mh (s)
* Όπου m αντιπροσωπεύει ένα αλκαλικό μέταλλο (li, na, k, rb, cs, fr).
* συνθήκες: Η αντίδραση συνήθως απαιτεί αυξημένες θερμοκρασίες, συνήθως πάνω από 300 ° C.
* Προϊόν: Τα προκύπτοντα υδρίδια αλκαλικών μετάλλων είναι ιοντικές ενώσεις όπου το ιόν αλκαλικής μετάλλου (Μ+) συνδέεται με το ιόν υδριδίου (Η-).
Ιδιότητες των υδριδίων αλκαλικών μετάλλων:
* Ιονική: Έχουν έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό μεταξύ του μεταλλικού κατιόντος και του ανιόντος υδριδίου.
* Μείωση των παραγόντων: Είναι ισχυροί παράγοντες αναγωγικών λόγω της παρουσίας του ιόντος υδριδίου (Η-), το οποίο δίνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του.
* αντιδραστική: Είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά με το νερό, απελευθερώνουν αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας το αντίστοιχο υδροξείδιο του αλκαλικού μετάλλου.
Παράδειγμα:
* αντίδραση νατρίου με υδρογόνο: 2NA (s) + h₂ (g) → 2nah (s)
* Το υδρίδιο νατρίου (NAH) είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό που είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας.
Σημείωση: Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων με υδρογόνο αυξάνεται καθώς κινείστε προς τα κάτω από την ομάδα (από το Li σε FR). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ενέργεια ιονισμού μειώνεται, διευκολύνοντας το αλκαλικό μέταλλο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει το ιόν υδριδίου.
