Τα μεγαλύτερα μόρια υδρογονανθράκων έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μικρά μόρια;
* Van der Waals Δυνάμεις: Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολωτικά μόρια, που σημαίνει ότι δεν έχουν μόνιμη διπολική στιγμή. Οι μόνες ενδομοριακές δυνάμεις που υπάρχουν είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.
* επιφάνεια και πολωυσιμότητα: Οι μεγαλύτερες αλυσίδες υδρογονανθράκων έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια και είναι πιο πολωτικές. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν ισχυρότερα προσωρινά δίπολα, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Περισσότερη ενέργεια για να ξεπεράσετε τις δυνάμεις: Για να βράσει ένα υγρό, πρέπει να ξεπεράσετε τις διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια μαζί. Δεδομένου ότι οι μεγαλύτεροι υδρογονάνθρακες έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, χρειάζεται περισσότερη ενέργεια (και επομένως υψηλότερη θερμοκρασία) για να σπάσει αυτές τις δυνάμεις και να προκαλέσει την εξατμισμό των μορίων.
Συνοπτικά: Η αυξημένη επιφάνεια και η πολωσιμότητα των μεγαλύτερων αλυσίδων υδρογονανθράκων οδηγούν σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί και να οδηγήσει σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
