Πότε μπορεί να αντιμετωπιστεί μια ένωση ως στοιχείο κατά την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων;
* Τα στοιχεία είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία της ύλης. Δεν μπορούν να αναλυθούν σε απλούστερες ουσίες με χημικά μέσα.
* Οι ενώσεις σχηματίζονται από δύο ή περισσότερα στοιχεία που συνδυάζονται χημικά σε σταθερή αναλογία Έχουν διαφορετικές ιδιότητες διαφορετικές από τα συστατικά τους στοιχεία.
Οι χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης απαιτούν:
* Διατήρηση της μάζας: Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης πρέπει να είναι ο ίδιος.
* Σεβασμό των χημικών τύπων: Δεν μπορείτε να αλλάξετε τους δείκτες στους τύπους των ενώσεων για να εξισορροπήσετε την εξίσωση. Για παράδειγμα, δεν μπορείτε να αλλάξετε το h₂o σε h₂o₂ μόνο για να εξισορροπήσετε τα άτομα οξυγόνου.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι προσπαθείτε να εξισορροπήσετε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O):
`` `
H₂ + o₂ → h₂o
`` `
Δεν μπορείτε απλά να "αντιμετωπίσετε" το O₂ ως ένα μόνο στοιχείο και να το εξισορροπήσετε απευθείας με το H₂. Πρέπει να υπολογίσετε τα μεμονωμένα άτομα οξυγόνου μέσα στο μόριο O₂.
Η σωστή ισορροπημένη εξίσωση είναι:
`` `
2H₂ + O₂ → 2H₂O
`` `
Συνοπτικά: Πρέπει πάντα να εξισορροπήσετε τη χημική εξίσωση προσαρμόζοντας τους συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους, εξασφαλίζοντας ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Δεν μπορείτε να αντιμετωπίσετε μια ένωση ως στοιχείο.
