Πώς διαφέρει το άτομο ηλίου από ένα άτομο υδρογόνου;
1. Αριθμός πρωτονίων (ατομικός αριθμός):
* υδρογόνο (h): Έχει 1 πρωτόνιο. Αυτό είναι που το κάνει υδρογόνο.
* ήλιο (He): Έχει 2 πρωτόνια. Αυτό είναι που το κάνει ήλιο.
2. Αριθμός ηλεκτρονίων:
* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο που περιστρέφεται γύρω από τον πυρήνα του.
* ήλιο (He): Έχει 2 ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα του.
3. Αριθμός νετρονίων:
* υδρογόνο (h): Η πιο κοινή μορφή έχει 0 νετρόνια. Υπάρχει επίσης ένα βαρύτερο ισότοπο που ονομάζεται Deuterium με 1 νετρόνιο, και τρίνιο με 2 νετρόνια.
* ήλιο (He): Η πιο κοινή μορφή έχει 2 νετρόνια. Υπάρχει επίσης ένα βαρύτερο ισότοπο που ονομάζεται HELIUM-3 με 1 νετρόνιο.
4. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* υδρογόνο (h): 1S¹ (1 ηλεκτρόνιο στο πρώτο επίπεδο ενέργειας, S Orbital)
* ήλιο (He): 1S2 (2 ηλεκτρόνια στο πρώτο επίπεδο ενέργειας, S Orbital)
5. Χημική αντιδραστικότητα:
* υδρογόνο (h): Εξαιρετικά αντιδραστικά, σχηματίζει εύκολα χημικούς δεσμούς με άλλα άτομα για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* ήλιο (He): Εξαιρετικά μη αντιδραστικό. Το γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων του καθιστά πολύ σταθερό και απίθανο να συμμετάσχει σε χημικές αντιδράσεις.
6. Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου:
* υδρογόνο (h): Αέριο (διατομικό μόριο, H₂)
* ήλιο (He): Αέριο
7. Χρήσεις:
* υδρογόνο (h): Πηγή καυσίμου, βιομηχανική χημική ουσία, συστατικό του νερού και πολλές οργανικές ενώσεις.
* ήλιο (He): Αδρανές αέριο, που χρησιμοποιείται σε μπαλόνια, συγκόλληση και κρυογονική.
Συνοπτικά:
Η βασική διαφορά είναι ο αριθμός των πρωτονίων, ο οποίος καθορίζει την ταυτότητα του ατόμου. Αυτό υπαγορεύει επίσης τον αριθμό των ηλεκτρονίων και τη ρύθμισή τους, οδηγώντας τελικά σε πολύ διαφορετικές χημικές συμπεριφορές. Το υδρογόνο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, ενώ το ήλιο είναι εξαιρετικά μη αντιδραστικό.
