Τι συμβαίνει με τα σωματίδια όταν διαλύεται το στερεό;
1. Ελκυστικές δυνάμεις:
* Τα στερεά συγκρατούνται από ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των σωματιδίων τους (όπως οι ιοντικοί δεσμοί, οι ομοιοπολικοί δεσμοί ή οι μεταλλικοί δεσμοί).
* Τα μόρια του διαλύτη έχουν επίσης ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους (όπως οι δεσμοί υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου).
2. Σπάζοντας και σχηματίζοντας ομόλογα:
* Όταν ένα στερεό προστίθεται σε ένα διαλύτη, τα μόρια διαλύτη αρχίζουν να αλληλεπιδρούν με τα σωματίδια του στερεού.
* Τα μόρια του διαλύτη σπάζουν μερικές από τις ελκυστικές δυνάμεις που κρατούν το στερεό μαζί.
* Νέες ελκυστικές δυνάμεις σχηματίζονται μεταξύ των μορίων διαλύτη και των στερεών σωματιδίων (που ονομάζεται διαλυτοποίηση).
3. Διάλυση:
* Εάν οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλύτη και των στερεών σωματιδίων είναι ισχυρότερες από τις ελκυστικές δυνάμεις μέσα στο στερεό, το στερεό θα διαλύεται.
* Τα στερεά σωματίδια περιβάλλονται από τα μόρια του διαλύτη, σχηματίζοντας ένα διάλυμα.
4. Ισορροπία:
* Η διαδικασία διάλυσης είναι συχνά μια δυναμική ισορροπία. Αυτό σημαίνει ότι ακόμη και μετά το στερεό φαίνεται να έχει διαλυθεί, μερικά από τα στερεά σωματίδια εξακολουθούν να επαναχρησιμοποιούνται πίσω στη στερεά φάση.
* Ο ρυθμός διάλυσης και η επανασθηροποίηση θα είναι ίσος σε ισορροπία.
Παράδειγμα: Όταν το τραπέζι αλάτι (NaCl) διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-), σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς που τους συγκρατούν στο κρύσταλλο στερεού άλατος. Τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου.
Βασικά σημεία:
* Διαλυτότητα: Η ποσότητα στερεού που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία ονομάζεται διαλυτότητα του.
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα: Η θερμοκρασία, η πίεση και η φύση της διαλελυμένης ουσίας και ο διαλύτης επηρεάζουν όλα τη διαλυτότητα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
