Γιατί τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου σε ένα μόριο νερού;

Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου δεν Μοιραστείτε τα ηλεκτρόνια εξίσου σε ένα μόριο νερού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Μη εξής κοινή χρήση: Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου από τα άτομα υδρογόνου.

* πολικότητα: Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στα άτομα υδρογόνου. Αυτό κάνει το μόριο του νερού πολικό, που σημαίνει ότι έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.

Επομένως, το μόριο νερού είναι όχι Ένα μη πολικό μόριο με ίση κατανομή ηλεκτρονίων. Είναι ένα πολικό μόριο με ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου και ελαφρώς θετικά άκρα υδρογόνου.