Πώς συγκρίνεται ο ατομικός αριθμός διαφορετικών ισοτόπων ένα στοιχείο;

Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν πάντα τον ίδιο ατομικό αριθμό .

Εδώ είναι γιατί:

* Ατομικός αριθμός ορίζει το στοιχείο. Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.

* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.

Για παράδειγμα:

* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα.

* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ατομικός αριθμός 6), καθιστώντας τους άνθρακα.

* Ωστόσο, ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.

Συνοπτικά:

* Ο ατομικός αριθμός προσδιορίζει το στοιχείο.

* Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου διαφέρουν μόνο στον αριθμό των νετρονίων τους, όχι στον αριθμό των πρωτονίων τους.