Γιατί τα μόρια νερού είναι κολλώδη;
* πολικότητα: Τα μόρια νερού είναι Polar , που σημαίνει ότι έχουν μια ελαφρώς θετική πλευρά και μια ελαφρώς αρνητική πλευρά. Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικά φορτία.
* δεσμούς υδρογόνου: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από τα ελαφρώς αρνητικά άτομα οξυγόνου των γειτονικών μορίων νερού. Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου .
* ισχυρότερη από την αναμενόμενη: Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε ένα μόριο νερού, αλλά είναι αρκετά ισχυροί για να συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί, καθιστώντας τα κολλώδη.
Αυτή η "κολλυστικότητα" οδηγεί σε πολλές σημαντικές ιδιότητες του νερού:
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Τα μόρια του νερού στην επιφάνεια σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, δημιουργώντας μια ισχυρή επιφανειακή τάση που επιτρέπει στα πράγματα όπως τα στρώματα νερού να περπατούν στο νερό.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού, επειδή οι δεσμοί υδρογόνου χρειάζονται πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* καλός διαλύτης: Η ικανότητα συγκόλλησης και υδρογόνου του νερού την καθιστά έναν εξαιρετικό διαλύτη, διαλύοντας πολλές ουσίες όπως το αλάτι και τη ζάχαρη.
* τριχοειδή δράση: Η κολλητικότητα του νερού και η επιφανειακή τάση του επιτρέπουν να ανεβαίνει σε στενούς σωλήνες, όπως το Xylem σε φυτά, μέσω τριχοειδούς δράσης.
Εν ολίγοις, η κολλητικότητα του νερού οφείλεται στους ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου που σχηματίζονται μεταξύ των πολικών μορίων του. Αυτή η "κολλυστικότητα" είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές και βασικές ιδιότητες του νερού.
