Σε ένα υγρό τα σωματίδια συγκρατούνται μαζί;

Σε ένα υγρό, τα σωματίδια συγκρατούνται από διαμοριακές δυνάμεις .

Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο, αλλά είναι ακόμα αρκετά ισχυροί για να κρατήσουν τα μόρια κοντά σε μια υγρή κατάσταση.

Εδώ είναι οι κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων:

* δεσμούς υδρογόνου: Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές.

* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμη διπολική στιγμή λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, συμπεριλαμβανομένων των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.

Η αντοχή αυτών των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει τις ιδιότητες του υγρού, όπως το σημείο βρασμού, το ιξώδες και την επιφανειακή τάση.