Ποιο είναι το pH του αποτελέσματος αντίδρασης του ασβεστίου υδροξείδιο και του νιτρικού οξέος;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το ρΗ της αντίδρασης μεταξύ υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) και νιτρικού οξέος (HNO₃):

1. Η αντίδραση

Το υδροξείδιο του ασβεστίου (μια ισχυρή βάση) αντιδρά με νιτρικό οξύ (ένα ισχυρό οξύ) σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης:

Ca (OH) ₂ (aq) + 2 hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Κατανόηση της εξουδετέρωσης

Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης περιλαμβάνουν το συνδυασμό ενός οξέος και μιας βάσης, παράγοντας άλας και νερό. Σε αυτή την περίπτωση:

* αλάτι: Νιτρικό ασβέστιο (CA (no₃) ₂)

* νερό: Ετησίως

3. Προσδιορισμός του pH

* Ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση: Όταν ένα ισχυρό οξύ και μια ισχυρή βάση αντιδρούν εντελώς, το προκύπτον διάλυμα θα είναι ουδέτερο, με ρΗ 7.

* Stoichiometry: Για να προσδιοριστεί εάν η αντίδραση είναι πραγματικά πλήρως εξουδετερωμένη, θα πρέπει να γνωρίζετε τις αρχικές συγκεντρώσεις του υδροξειδίου του ασβεστίου και του νιτρικού οξέος. Εάν βρίσκονται σε γραμμομοριακή αναλογία 1:2, τότε η αντίδραση θα εξουδετερωθεί πλήρως.

Συνοπτικά

Εάν η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ασβεστίου και νιτρικού οξέος διεξάγεται με τις σωστές στοιχειομετρικές ποσότητες, το προκύπτον διάλυμα θα έχει ρΗ 7 , υποδεικνύοντας ένα ουδέτερο διάλυμα.

Σημαντική σημείωση: Εάν η αντίδραση δεν πραγματοποιηθεί με τις σωστές στοιχειομετρικές ποσότητες, το pH του διαλύματος θα είναι διαφορετικό:

* Υδροξείδιο του ασβεστίου: Εάν υπάρχει περίσσεια υδροξειδίου του ασβεστίου, το διάλυμα θα είναι βασικό (pH> 7).

* υπερβολικό νιτρικό οξύ: Εάν υπάρχει περίσσεια νιτρικού οξέος, το διάλυμα θα είναι όξινο (ρΗ <7).