Όταν έχετε 0,43 mol του NH4CL πόσα συνολικά ιόντα moles απελευθερώνονται όταν το καθένα τα ακόλουθα δείγματα διαλύονται πλήρως στο νερό δείχνουν εργασία, ώστε να μπορώ να καταλάβω να το κάνω μόνοι μου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα συνολικά γραμμομοχεία των ιόντων που απελευθερώνονται όταν 0,43 mol του NH₄CL διαλύεται σε νερό:

Κατανόηση της αποσύνδεσης

Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης. Αυτό σημαίνει ότι διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, σπάζοντας στα συστατικά του ιόντα:

NH₄CL (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Υπολογισμοί

* moles του nh₄⁺: Για κάθε 1 mole του NH₄cl, παράγεται 1 mole του NH₄⁺. Ως εκ τούτου, θα έχετε 0,43 mol του NH₄⁺.

* moles του cl⁻: Για κάθε 1 mole του NH₄cl, παράγεται 1 mole του CL⁻. Ως εκ τούτου, θα έχετε 0,43 mol του CL⁻.

Σύνολο γραμμομορίων ιόντων

* Σύνολο γραμμομορίων ιόντων =moles του nh₄⁺ + moles του cl⁻

* Σύνολο γραμμομορίων ιόντων =0,43 mol + 0,43 mol

* Σύνολο γραμμομορίων ιόντων =0,86 mol

Συνοπτικά, όταν οι 0,43 mol του NH₄Cl διαλύονται σε νερό, απελευθερώνει συνολικά 0,86 γραμμομορίων ιόντων.