Η έλξη ενός ατόμου υδρογόνου στο οξυγόνο δημιουργεί πολικότητα στο μόριο νερού;

Αυτός είναι ένας πολύ καλός τρόπος για να το σκεφτείτε! Ενώ δεν είναι μόνο * ένα * άτομο υδρογόνου, είναι η συνδυασμένη έλξη * και των δύο ατόμων υδρογόνου που δημιουργεί την πολικότητα σε ένα μόριο νερού. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου: Το οξυγόνο είναι ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το Oxygen μοιράζεται ηλεκτρόνια με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου μέσω ομοιοπολικών δεσμών.

* Μη εξής κοινή χρήση: Η ισχυρότερη έλξη του οξυγόνου αντλεί τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο κοντά στο άτομο οξυγόνου.

* Μερικό θετικό φορτίο του υδρογόνου: Αυτό αφήνει τα άτομα υδρογόνου με ένα ελαφρύ θετικό φορτίο.

* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή των φορτίων εντός του μορίου νερού έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο - ένα με θετικό και αρνητικό τέλος.

Σκεφτείτε το σαν ρυμουλκό-πολέμου: Το οξυγόνο είναι ο ισχυρός παίκτης που τραβά τα ηλεκτρόνια προς την πλευρά του, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο, ενώ τα δύο άτομα υδρογόνου είναι ασθενέστεροι παίκτες, με αποτέλεσμα ένα ελαφρύ θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο, καθιστώντας το νερό πολικό διαλύτη με μοναδικές ιδιότητες.