Ποια είναι η ενεργειακή αλλαγή που σχετίζεται με την καύση του C2 H4;
Εδώ είναι πώς να το βρείτε:
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η καύση του αιθυλενίου παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό:
C₂H₄ (g) + 3o₂ (g) → 2co₂ (g) + 2h₂o (l)
2. Τυποποιημένη ενθαλπία σχηματισμού:
Θα χρειαστείτε την τυπική ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF °) για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν. Αυτά συχνά βρίσκονται σε πίνακες:
* ΔHF ° [C₂H₄ (g)] =+52,3 kJ/mol
* ΔHF ° [o₂ (g)] =0 kJ/mol (δεδομένου ότι είναι ένα στοιχείο στην τυπική του κατάσταση)
* ΔHF ° [Co₂ (g)] =-393.5 kJ/mol
* ΔHF ° [H₂O (L)] =-285.8 kJ/mol
3. Ο νόμος του Hess:
Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η αλλαγή ενθαλπίας για μια αντίδραση είναι η ίδια είτε συμβαίνει σε ένα βήμα είτε σε μια σειρά βημάτων. Μπορούμε να υπολογίσουμε την ενθαλπία καύσης χρησιμοποιώντας αυτόν τον νόμο:
ΔΗ ° καύση =σ (προϊόντα ΔHF °) - σ (ΔΗΡ ° αντιδραστήρια)
ΔΗ ° καύση =[2 (-393,5 kJ/mol) + 2 (-285,8 kJ/mol)]-[(+52,3 kJ/mol) + 3 (0 kJ/mol)]
ΔΗ ° καύση =-1411.9 kJ/mol
Επομένως, η αλλαγή ενέργειας που σχετίζεται με την καύση του C₂H₄ (αιθυλένιο) είναι -1411,9 kJ/mol. Αυτή η αρνητική τιμή υποδεικνύει ότι η αντίδραση απελευθερώνει ενέργεια και είναι εξωθερμική.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός βασίζεται σε τυποποιημένες συνθήκες (25 ° C και 1 atm). Η πραγματική ενθαλπία της καύσης μπορεί να ποικίλει ελαφρώς υπό διαφορετικές συνθήκες.
