Πόσες γραμμομορείς διοξειδίου του άνθρακα σχηματίζονται στην πλήρη καύση ενός mole octane c8H18;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα σχηματισμένα μοσχάρια του διοξειδίου του άνθρακα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του οκτανίου (C8H18) με οξυγόνο (Ο2) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι για κάθε 2 γραμμομορείς οκτανίου (C8H18) καίγονται, παράγονται 16 moles διοξειδίου του άνθρακα (CO2).

3. Υπολογισμός:

Δεδομένου ότι έχουμε να κάνουμε με ένα mole οκτανίου, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(1 mole C8H18) / (2 moles C8H18) =(x moles CO2) / (16 moles CO2)

Επίλυση για x:

x =(1 mole C8H18 * 16 moles CO2) / (2 moles C8H18) =8 moles CO2

απάντηση: 8 moles του διοξειδίου του άνθρακα σχηματίζονται στην πλήρη καύση ενός γραμμομόρου οκτανίου.