Τι είδους δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο μορίων νερού;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου).
* έλξη: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η έλξη είναι ειδικά μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του ατόμου οξυγόνου ενός άλλου.
* Αδύναμος δεσμός: Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από άλλες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals), εξακολουθούν να είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε ένα μόριο.
Αυτή η δέσμευση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, η επιφανειακή τάση και η ικανότητα να λειτουργούν ως διαλύτης.
