Πώς συνδυάζετε άτομα με άλλο άτομο;
Τύποι χημικών δεσμών
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (πόσο έντονα προσελκύουν ηλεκτρόνια). Ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει θετικά φορτισμένο (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα σχηματίζουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κατανομή μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική) ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
* Παράδειγμα:Σε ένα μόριο νερού (H2O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου. Αυτός είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας την πλευρά του οξυγόνου του μορίου ελαφρώς αρνητική και την πλευρά του υδρογόνου ελαφρώς θετική.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Σε ένα μεταλλικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια είναι απομεκοτισμένα, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των μεταλλικών ατόμων και δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
* Παράδειγμα:Σε ένα κομμάτι χρυσού (AU), τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, επιτρέποντάς τους να ρέουν ελεύθερα, γι 'αυτό ο χρυσός είναι καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Πώς σχηματίζονται τα ομόλογα
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώταξο κέλυφος τους. Αυτό ονομάζεται κανόνας οκτάδων και βοηθάει να εξηγηθεί γιατί τα άτομα δεσμεύονται με συγκεκριμένους τρόπους.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα ενός ατόμου, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη των ηλεκτρονίων.
Βασικά σημεία
* Οι χημικοί δεσμοί είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε μόρια και ενώσεις.
* Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από τις ιδιότητες των εμπλεκομένων ατόμων, ιδιαίτερα την ηλεκτροαρνητικότητά τους.
* Η συγκόλληση είναι ζωτικής σημασίας για τη διαμόρφωση της τεράστιας σειράς μορίων και ενώσεων που αποτελούν τον κόσμο μας.
Η κατανόηση της χημικής σύνδεσης είναι θεμελιώδης για την κατανόηση της συμπεριφοράς της ύλης και των αντιδράσεων που συμβαίνουν στη χημεία.
