Είναι οι χημικές εξισώσεις ισορροπημένες με την αλλαγή των δεικτών μορίων;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο. Η αλλαγή ενός δείκτη αλλάζει τον χημικό τύπο του ίδιου του μορίου, δημιουργώντας μια διαφορετική ένωση. Για παράδειγμα, η αλλαγή του H₂O (νερού) στο H₂O₂ θα δημιουργούσε υπεροξείδιο του υδρογόνου, μια εντελώς διαφορετική ουσία.
* Οι συντελεστές χρησιμοποιούνται για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων. Οι συντελεστές είναι οι αριθμοί που τοποθετούνται μπροστά από τους χημικούς τύπους σε μια εξίσωση. Αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση. Με την προσαρμογή των συντελεστών, μπορείτε να διασφαλίσετε ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, που αντιπροσωπεύει τη διατήρηση της μάζας.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Σε αυτή την περίπτωση, χρησιμοποιήσαμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από τα H₂ και H₂o για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση. Ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι πλέον ίσος (4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου).
Οι μεταβαλλόμενοι δείκτες θα μεταβάλλουν τη χημική ταυτότητα των ενώσεων, καθιστώντας την εξίσωση λανθασμένη.
