Γιατί μια μάζα ενός ατόμου αλλάζει αν είναι ισότοπο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Atom: Τη βασική μονάδα ενός στοιχείου. Αποτελείται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια.
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Αυτό ορίζει το στοιχείο.
* αριθμός μάζας: Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων σε πυρήνα ατόμων.
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου (ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας.
Παράδειγμα:
* Carbon-12: Έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας =12)
* Carbon-14: Έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας =14)
Τόσο ο άνθρακας-12 όσο και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (6), αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων, καθιστώντας τον άνθρακα-14 βαρύτερο.
Key Takeaway: Η αλλαγή στον αριθμό των νετρονίων επηρεάζει άμεσα τον αριθμό μάζας και επομένως τη μάζα του ατόμου.
