Ποια είναι η αλλαγή της ενθαλπίας που σχετίζεται με την καύση ενός mole pentane Η χημική εξίσωση C5H12 8 O2 αποδίδει 5 CO2 6 H2O;
1. Κατανόηση της ενθαλπίας της καύσης
* Ενθαλπία καύσης είναι η θερμότητα που απελευθερώνεται όταν ένα mole μιας ουσίας καίει εντελώς σε υπερβολικό οξυγόνο. Είναι μια αρνητική τιμή επειδή η θερμότητα απελευθερώνεται (εξωθερμική αντίδραση).
2. Τυποποιημένη ενθαλπία σχηματισμού
* Θα χρησιμοποιήσουμε την τυπική ενθαλπία των τιμών σχηματισμού για να υπολογίσουμε την ενθαλπία της καύσης. Αυτές οι τιμές συνήθως βρίσκονται σε πίνακες.
* Τυπική ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °) είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους στους 25 ° C και 1 πίεση atm.
3. Η εξίσωση
Η αλλαγή ενθαλπίας της καύσης (ΔHC °) μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
ΔΗC ° =σ [ΔHF ° (προϊόντα)] - σ [ΔHF ° (αντιδραστήρια)]
4. Τυπική ενθαλπία των τιμών σχηματισμού
Θα πρέπει να αναζητήσετε αυτές τις τιμές. Εδώ είναι μερικά κοινά:
* ΔHF ° (C5H12) =-146,4 kJ/mol
* ΔHF ° (O2) =0 kJ/mol (Τα στοιχεία στην τυπική τους κατάσταση έχουν ΔHF ° =0)
* ΔHF ° (CO2) =-393.5 kJ/mol
* ΔHF ° (H2O) =-285.8 kJ/mol
5. Υπολογισμός
Ας συνδέσουμε τις τιμές στην εξίσωση:
(C5H12) + 8 * ΔHF ° (Ο2)]
ΔΗΟ ° =[5 * (-393,5 kJ/mol) + 6 * (-285,8 kJ/mol)]-[-146,4 kJ/mol + 8 * (0 kJ/mol)]
ΔΗΟ ° =(-1967,5 kJ/mol - 1714,8 kJ/mol) + 146,4 kJ/mol
ΔHC ° = -3536.9 kJ/mol
Συμπέρασμα
Η αλλαγή ενθαλπίας που σχετίζεται με την καύση ενός μοσχεύματος πεντανίου είναι -3536,9 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι 3536,9 kJ θερμότητας απελευθερώνονται όταν ένα mole του πεντανίου καίει εντελώς σε υπερβολικό οξυγόνο.
