Ποια είναι η αλλαγή ενθαλπίας για το 5O2 Plus C3H8 έως το 3CO2 4H2O;

Η αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση 5O₂ + C₃H₈ → 3CO₂ + 4H₂O αντιπροσωπεύει τη θερμότητα που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάρκεια της καύσης προπανίου (C₃H₈). Αυτή είναι μια τυπική αντίδραση καύσης και η αλλαγή της ενθαλπίας αναφέρεται συχνά ως η θερμότητα της καύσης .

Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε την αλλαγή ενθαλπίας:

1. Τυπικά ενθαλπίες σχηματισμού: Πρέπει να αναζητήσετε τις τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού (ΔH F °) για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν στην αντίδραση. Αυτές οι τιμές βρίσκονται συνήθως σε θερμοδυναμικούς πίνακες.

2. Νόμος του Hess: Εφαρμόστε το νόμο του Hess για να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας της αντίδρασης. Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από την οδό που λαμβάνεται και μπορεί να υπολογιστεί ως η διαφορά μεταξύ του αθροίσματος των ενθαλπιών του σχηματισμού των προϊόντων και του αθροίσματος των ενθαλπιών σχηματισμού των αντιδραστηρίων:

ΔH rxn ° =Σ (ΔH f ° (προϊόντα)) - Σ (ΔH f ° (αντιδραστήρια))

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε τις ακόλουθες τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού:

* ΔH f ° (c₃h₈) =-103.85 kJ/mol

* ΔH f ° (co₂) =-393.51 kJ/mol

* ΔH f ° (h₂o) =-285.83 kJ/mol

* ΔH f ° (o₂) =0 kJ/mol (δεδομένου ότι το O₂ βρίσκεται στην τυπική του κατάσταση)

Τώρα, υπολογίστε την αλλαγή ενθαλπίας:

ΔH rxn ° =[3 (-393.51 kJ/mol) + 4 (-285.83 kJ/mol)]-[1 (-103.85 kJ/mol) + 5 (0 kJ/mol)]

ΔH rxn ° =-2220.05 kJ/mol

Επομένως, η αλλαγή ενθαλπίας για την καύση του προπανίου είναι -2220.05 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι 2220.05 kJ της θερμότητας απελευθερώνονται ανά μόδα του προπανίου που καίγεται.

Σημαντική σημείωση:

* Η αλλαγή ενθαλπίας είναι αρνητική, υποδεικνύοντας ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται στο περιβάλλον.

* Οι τιμές για τις τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με την πηγή, οπότε βεβαιωθείτε ότι χρησιμοποιείτε αξιόπιστες τιμές.