Τι αποτέλεσμα έχει η προσθήκη διαλυμένου διαλυτή στον διαλύτη στο σημείο κατάψυξης του διαλύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαταραχή της δομής διαλύτη: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, διαταράσσει την κανονική διάταξη των μορίων διαλύτη. Αυτό καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να σχηματίσουν την διατεταγμένη στερεή δομή που είναι χαρακτηριστική της κατάψυξης.
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Η παρουσία μορίων διαλυμένης ουσίας μειώνει επίσης την πίεση ατμών του διαλύματος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια διαλυτής ουσίας παρεμβαίνουν στα μόρια του διαλύτη που διαφεύγουν από την υγρή φάση στην φάση ατμών. Δεδομένου ότι η κατάψυξη συμβαίνει όταν η πίεση ατμών του υγρού ισούται με την πίεση ατμών του στερεού, μια χαμηλότερη πίεση ατμών σημαίνει ότι το διάλυμα πρέπει να ψύχεται σε χαμηλότερη θερμοκρασία για την κατάψυξη.
Παράγοντες που επηρεάζουν την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης:
* Φύση της ουσίας: Οι μη πτητικές διαλύσεις (εκείνες που δεν εξατμίζονται εύκολα) έχουν μεγαλύτερη επίδραση στην κατάθλιψη σημείων κατάψυξης από τις πτητικές διαλυμένες ουσίες.
* Συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας: Όσο πιο διαλυμένη διαλυμένη διαλυμένη διαλυμένη, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.
Παραδείγματα:
* Η προσθήκη αλατιού στο νερό μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού, γι 'αυτό το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους το χειμώνα.
* Το αντιψυκτικό, το οποίο προστίθεται σε θερμαντικά σώματα αυτοκινήτων, μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού, εμποδίζοντας το ψυγείο από το πάγωμα σε κρύο καιρό.
Η έκταση της κατάθλιψης σημείων κατάψυξης μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
ΔT
όπου:
* Δt
* K
* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)
