Ποιος νόμος γνωρίζετε ότι όλες οι χημικές αντιδράσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες τι σημαίνει ίσο;

Ο νόμος που σκέφτεστε είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας . Δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.

Εδώ είναι αυτό που σημαίνει "ίσο" σε αυτό το πλαίσιο:

* Η μάζα δεν δημιουργείται ούτε καταστρέφεται: Οι χημικές αντιδράσεις απλώς αναδιατάξτε τα άτομα και τα μόρια. Τα ίδια άτομα που υπήρχαν στα αντιδραστήρια εξακολουθούν να υπάρχουν στα προϊόντα, μόνο σε διαφορετικούς συνδυασμούς.

* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Για να εκπροσωπήσουμε αυτή τη διατήρηση της μάζας, εξισορροπούμε τις χημικές εξισώσεις. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερή πλευρά) της εξίσωσης είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά πλευρά) της εξίσωσης.

Παράδειγμα:

Η αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η) με αέριο οξυγόνου (O₂) για τη σχηματισμό νερού (H₂O) αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη μη ισορροπημένη εξίσωση:

H₂ + o₂ → h₂o

Αυτή η εξίσωση είναι μη ισορροπημένη επειδή υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και μόνο ένα από την πλευρά του προϊόντος. Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, πρέπει να προσθέσουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το νερό:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Τώρα, έχουμε 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, εξασφαλίζοντας ότι η μάζα διατηρείται.