Ποιο άτομο είναι πιο χημικά αντιδραστικό με ένα εν μέρει γεμάτο ενέργεια ενέργεια ή όλα τα επίπεδα εντελώς και γιατί;
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα και ένα πλήρως γεμάτο ενέργεια ενεργειακής υποδηλώνει αυτό. Ένα γεμάτο επίπεδο είναι πιο σταθερό επειδή τα ηλεκτρόνια σε αυτά τα επίπεδα συνδέονται στενά με τον πυρήνα.
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτώ (ή ο κανόνας του ντουέτου για το υδρογόνο και το ήλιο) δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ (ή δύο) ηλεκτρόνων. Αυτή η σταθερή διαμόρφωση ελαχιστοποιεί την ενέργειά τους.
* Αντιδραστικότητα: Τα άτομα με εν μέρει γεμάτα ενεργειακά επίπεδα είναι ασταθής επειδή επιδιώκουν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η κίνηση για σταθερότητα τους καθιστά πιο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις, είτε με την απόκτηση, την απώλεια ή την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (NA+). Αυτό καθιστά το νάτριο ιδιαίτερα αντιδραστικό, ειδικά με μη μέταλλα όπως το χλώριο.
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Έχει την τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα πλήρες οκτάδα, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
αντίθεση:
* Neon (NE): Το Neon έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων. Είναι πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό επειδή δεν χρειάζεται να κερδίζει, να χάνει ή να μοιράζεται ηλεκτρόνια για να επιτύχει σταθερότητα.
Συνοπτικά, τα άτομα με εν μέρει γεμισμένα επίπεδα ενέργειας είναι πιο χημικά αντιδραστικά επειδή επιδιώκουν ενεργά να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια.
