Τι είδους μόριο δημιούργησε οι δυνάμεις διπολικής-δίπολας;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας έναν μόνιμο διαχωρισμό του φορτίου. Το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+), ενώ το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-).
* Διπολικές δυνάμεις Dipole προκύπτουν από την έλξη μεταξύ του θετικού άκρου ενός πολικού μορίου και του αρνητικού άκρου ενός άλλου πολικού μορίου.
Παραδείγματα μορίων με διπολικές δυνάμεις:
* Νερό (h₂o)
* Υδρογόνο χλωριούχο (HCl)
* Αμμωνία (NH₃)
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι δυνάμεις διπόλης-διπολικών είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που περιλαμβάνει υδρογόνο που συνδέονται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη.
