Γιατί δύο άτομα οξυγόνου θέλουν να σχηματίσουν ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό;
* Κανόνας οκτάδων: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Για να γίνει σταθερό, χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (ο κανόνας οκτάδων).
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια σθένους του με το άλλο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα διπλό δεσμό, όπου τέσσερα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων.
* Σταθερή διαμόρφωση: Μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια, κάθε άτομο οξυγόνου έχει τώρα αποτελεσματικά 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (6 από το δικό του + 2 κοινόχρηστο). Αυτό εκπληρώνει τον κανόνα οκτώ και δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση χαμηλής ενέργειας.
Στην ουσία, ο διπλός δεσμός είναι ο πιο αποτελεσματικός τρόπος για τα άτομα οξυγόνου να επιτευχθούν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
