Τα περισσότερα μέταλλα έχουν υψηλότερο σημείο τήξης από τα μη μέταλλα;
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα σχηματίζουν ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται καθ 'όλη τη διάρκεια της δομής. Αυτή η ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των ηλεκτρονίων απαιτεί σημαντική ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης.
* Μη μεταλλική σύνδεση: Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί μπορεί να είναι ισχυροί, αλλά είναι γενικά ασθενέστεροι από τους μεταλλικούς δεσμούς. Επιπλέον, τα μη μέταλλα συχνά υπάρχουν σε μοριακές μορφές, οι οποίες έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
Παραδείγματα:
* Μέταλλα υψηλού σημείου τήξης: Σίδηρος (1538 ° C), βολφραμίου (3422 ° C), πλατίνα (1768 ° C).
* Χαμηλό σημείο τήξης μη μέταλλα: Ήλιο (-272 ° C), νέον (-248 ° C), οξυγόνο (-218 ° C).
Εξαιρέσεις:
Ενώ η γενική τάση ισχύει, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ο υδράργυρος είναι ένα μέταλλο με πολύ χαμηλό σημείο τήξης (-38,83 ° C), και μερικά μέταλλα όπως ο άνθρακας (με τη μορφή διαμαντιού) έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης (3550 ° C).
Συνοπτικά, η ισχυρή μεταλλική σύνδεση στα μέταλλα οδηγεί σε υψηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με τα μη μέταλλα, αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα.
