Τι πρέπει να γίνουν διαφορετικά άτομα από τα ευγενή αέρια για να γίνουν σταθερά;
* Ο κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία στοχεύουν σε δύο). Αυτή η διάταξη παρέχει μέγιστη σταθερότητα, παρόμοια με το πώς ένα πλήρες κουτί είναι πιο ασφαλές από ένα με χαλαρά αντικείμενα.
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια έχουν ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας τα εξαιρετικά σταθερά και μη αντιδραστικά.
* δεσμός: Για την επίτευξη σταθερότητας, άλλα άτομα εμπλέκονται σε χημική σύνδεση, η οποία περιλαμβάνει την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων:
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό δημιουργεί μόρια.
* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σε άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό σχηματίζει ιοντικές ενώσεις.
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Τείνει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο, να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* χλώριο (CL): Έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
* Το νάτριο και το χλώριο αντιδρούν για να σχηματίσουν αλάτι επιτραπέζιου (NaCl): Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο χλώριο, επιτυγχάνοντας και ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος και σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Με την επίτευξη ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους, τα άτομα κερδίζουν σταθερότητα και είναι λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν με άλλα άτομα. Αυτή είναι η θεμελιώδης αρχή πίσω από τη συντριπτική ποικιλία των χημικών ενώσεων στον κόσμο μας.
