Κατά τη διαμόρφωση του μορίου HF F Atom επιτυγχάνει διαμόρφωση ηλεκτρονίων;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ατόμου φθορίου στο HF:

1. Κατανόηση των βασικών

* Φθορίνη (F): Το φθόριο βρίσκεται στην ομάδα 17 (VIIA) του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* ομοιοπολική σύνδεση: Σε ηλεκτρόνια HF, υδρογόνο και φθορίου για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.

2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων

* ουδέτερη φθορίνη: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου φθορίου είναι 1S2 2S2 2P⁵.

* Φθορίνη σε HF: Όταν το φθόριο σχηματίζει έναν δεσμό με υδρογόνο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το υδρογόνο. Αυτό ολοκληρώνει το εξωτερικό κέλυφος του (το 2p τροχιακό), δίνοντάς του μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2 2S2 2P⁶. Αυτή είναι η ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Noon Neon Neon (NE), γι 'αυτό είναι πολύ σταθερό.

Επομένως, το άτομο F στο HF επιτυγχάνει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του NEON (NE):1S2 2S2 2P⁶