Είναι ο ιωνικός ή ομοιοπολικός δεσμός χλωριούχου στρόντριου;
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Το Strondium (SR) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το Strondium έχει πολύ χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Στον σχηματισμό χλωριούχου στρόντριου, το στρόντιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (SR²⁺). Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο το καθένα για να γίνει αρνητικά φορτισμένα ιόντα (CL⁻). Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον ιονικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως σκληρές και εύθραυστες.
* Έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
