Γιατί το σημείο βρασμού για το CH3CH2CH2CH2OH υψηλότερο από το CH3CH2CH2CH2SH;
* δεσμός υδρογόνου: Η βουτανόλη μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με το οξυγόνο στην υδροξυλομάδα (ΟΗ) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητική, οδηγώντας σε μια ισχυρή διπολική στιγμή. Αυτό επιτρέπει στα μόρια βουτανόλης να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια να σπάσει και έτσι να οδηγήσει σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Η βουταναιθόλη, αν και πολική, δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Εμφανίζει μόνο ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης μεταξύ των μορίων.
* Van der Waals Δυνάμεις: Και τα δύο μόρια βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες αυξάνονται με το μοριακό μέγεθος. Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με τη δέσμευση υδρογόνου.
Συνοπτικά: Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια πολύ ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης ή τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Ως εκ τούτου, η βουτανόλη, η οποία μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, έχει σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού από την βουταναιθόλη.