Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση της δράσης αραιωμένο οξύ σε ένα μέταλλο;
μέταλλο + οξύ → αλάτι + υδρογόνο
Παράδειγμα:
αντίδραση αραιωμένου υδροχλωρικού οξέος (HCl) με μαγνήσιο (mg)
mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
Επεξήγηση:
* mg (s): Μεταλλικό μαγνήσιο στη στερεά του κατάσταση.
* 2hcl (aq): Αραιώστε υδροχλωρικό οξύ σε υδατικό διάλυμα.
* mgcl₂ (aq): Χλωριούχο μαγνήσιο, το άλας σχηματίστηκε, σε υδατικό διάλυμα.
* h₂ (g): Το αέριο υδρογόνου, ένα προϊόν της αντίδρασης, που απελευθερώνεται ως αέριο.
Σημείωση:
* Πρόκειται για μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης, όπου το πιο δραστικό μέταλλο (μαγνήσιο) μετατοπίζει το λιγότερο αντιδραστικό υδρογόνο από το οξύ.
* Το παραγόμενο αέριο υδρογόνου μπορεί να παρατηρηθεί ως φυσαλίδες που σχηματίζονται στο διάλυμα.
* Το συγκεκριμένο αλάτι που σχηματίζεται εξαρτάται από το μέταλλο και το οξύ που χρησιμοποιείται. Για παράδειγμα, η αντίδραση ψευδαργύρου με θειικό οξύ θα παράγει θειικό ψευδάργυρο.
Γενικές εκτιμήσεις:
* Δεν αντιδρούν όλα τα μέταλλα με οξέα. Η αντιδραστικότητα των μετάλλων ποικίλλει, και μερικά είναι πιο ανθεκτικά στην επίθεση με όξινη.
* Η συγκέντρωση του οξέος επηρεάζει τον ρυθμό της αντίδρασης.
* Η αντίδραση μπορεί να είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι πρόκειται για μια γενική εκπροσώπηση και η συγκεκριμένη ισορροπημένη εξίσωση θα διαφέρει ανάλογα με τα εμπλεκόμενα αντιδραστήρια.
