Γιατί τα άτομα οξυγόνου σχηματίζουν αρνητικά ιόντα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό. Το οξυγόνο έχει πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,44 στην κλίμακα Pauling). Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα οξυγόνου προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (οκτώ ηλεκτρόνια), πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια.
* Σχηματισμός ανιόντων: Όταν οι δεσμοί οξυγόνου με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (όπως ένα μέταλλο), τραβά τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Αυτό το κέρδος δύο ηλεκτρονίων δίνει στο οξυγόνο ένα αρνητικό φορτίο, δημιουργώντας ένα ιόν οξειδίου (o²⁻).
Συνοπτικά: Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου και η ανάγκη του να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων οδηγεί για να κερδίσει ηλεκτρόνια, καθιστώντας το αρνητικό ιόν.
