Γιατί το CO2 διαθέτει μόνιμη αλληλεπίδραση διπολικού-διπόλης;
* Μοριακή γεωμετρία: Το CO2 είναι ένα γραμμικό μόριο με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τα δύο άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές. Το μόριο είναι συμμετρικό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα.
* Ακύρωση στιγμών διπόλης: Οι δύο δεσμοί C-O είναι πολικοί, αλλά λόγω της γραμμικής γεωμετρίας, τα δίπολα των δύο δεσμών δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις και ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Το μόριο στο σύνολό του δεν έχει καθαρή διπολική στιγμή.
Επομένως, το CO2 είναι ένα μη πολικό μόριο και βιώνει δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (δυνάμεις van der Waals) ως κύρια διαμοριακή αλληλεπίδραση.
