Τι συμβαίνει με την ομάδα ενός στοιχείου όταν αντιδρούν με μη μέταλλα;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Αλκαλικά μέταλλα Έχετε ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος). Έχουν μια έντονη τάση να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μη μέταλλα γενικά έχουν ηλεκτρόνια 5, 6 ή 7 σθένους. Πρέπει να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Όταν ένα αλκαλικό μέταλλο αντιδρά με ένα μη μέταλλο, το άτομο αλκαλικού μετάλλου * χάνει * το ηλεκτρόνιο σθένους του, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το μη μεταλλικό άτομο * κερδίζει * το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
2. Σχηματισμός ιοντικών δεσμών:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια ηλεκτροστατική έλξη που ονομάζεται ιονικός δεσμός .
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αλάτι , μια ουδέτερη ένωση με δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Παραδείγματα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Στη συνέχεια σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
* κάλιο (k) και οξυγόνο (o): Το κάλιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει K+, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Δημιουργούν οξείδιο του καλίου (K2O).
Βασικά σημεία:
* Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο γίνεται ευκολότερο να αφαιρεθεί λόγω της αυξανόμενης ατομικής ακτίνας και της θωράκισης.
* Η αντίδραση με μη μέταλλα είναι συχνά εξωθερμική, απελευθερώνοντας ενέργεια με τη μορφή θερμότητας και φωτός.
* Οι προκύπτουσες ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως συμπαγείς σε θερμοκρασία δωματίου και έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Συνολικά, η αντίδραση των στοιχείων της ομάδας 1 με μη μέταλλα είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής σύνδεσης. Η μεταφορά ηλεκτρονίων και η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργούν ισχυρές, σταθερές ενώσεις.
