Γιατί το θειικό ψευδάργυρο και ο χαλκός έχουν αντίδραση μετατόπισης;

Έχετε δίκιο να σκεφτείτε μια αντίδραση μετατόπισης μεταξύ θειικού ψευδαργύρου και χαλκού! Ωστόσο, δεν υπάρχει αντίδραση μετατόπισης που να συμβαίνει μεταξύ θειικού ψευδαργύρου (ZnSO₄) και χαλκού (Cu) υπό κανονικές συνθήκες. Εδώ είναι γιατί:

* Η σειρά αντιδραστικότητας: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό (Cu). Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα. Μπορείτε να το δείτε στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας, όπου ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος από τον χαλκό.

* Αντιδράσεις μετατόπισης: Σε μια αντίδραση μετατόπισης, ένα πιο δραστικό μέταλλο θα μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από το διάλυμα αλατιού του.

Εδώ θα συνέβαινε αν προσπαθήσαμε αυτήν την αντίδραση:

Φανταστείτε ότι βάζουμε ένα κομμάτι χαλκού μετάλλου σε ένα διάλυμα θειικού ψευδαργύρου. Ενώ ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός, είναι ήδη στην ιοντική του μορφή (Zn²⁺) στη λύση. Ο χαλκός, που είναι λιγότερο αντιδραστικός, δεν θα είναι σε θέση να μετατοπίσει τα ιόντα ψευδαργύρου.

Για να δούμε μια αντίδραση μετατόπισης, πρέπει να αντιστρέψουμε το σενάριο:

* αντίδραση: Αν βάλουμε ένα κομμάτι από μέταλλο ψευδαργύρου σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού (Cuso₄), ο ψευδάργυρος θα μετατοπίσει τον χαλκό από το διάλυμα.

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)

Σε αυτή την αντίδραση, ο ψευδάργυρος (Zn) είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό (Cu), έτσι ώστε να μετατοπίζει τον χαλκό από το διάλυμα θειικού χαλκού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θειικού ψευδαργύρου (ZnSO₄) και στερεού χαλκού (Cu).

Βασικό σημείο: Οι αντιδράσεις μετατόπισης οδηγούνται από τη σχετική αντιδραστικότητα των εμπλεκόμενων μετάλλων.